Ácidos y bases son dos sustancias importantes en Química. Normalmente, el ácido se clasifica como sustancias ácidas y la base es amargo. Tres científicos han definido ácido y base y que mejoró el conocimiento de Química
Definición rrhenius
Ácido: Cualquier cosa produce iones de hidrógeno (H +) y se disuelven en el agua
Base: Cualquier cosa que produce iones de hidróxido (OH-) y se disuelven en el agua
Nota: La disociación es diferente de la solubilidad, por ejemplo, hidróxido de calcio es una base fuerte, se disocian completamente pero ligeramente soluble.
Ácido: Cualquier cosa dona protones H + a los demás
Base: Cualquier cosa que acepta protones H + de los demás
Ácido y la fuerza Base
Más fuerte ácido Brønsted. Conjugado de la base débil
Más débil ácido Brønsted. Conjugado fuerte base de
Por reacción de equilibrio en ácido débil y base
Todas reacción ácido base favorecer ácido débil y base débil que significa que la reacción se desplazará hacia el lado más débil de ácido o base.
Terminología importante
Anfoterismo: especie de molécula o ion que puede actuar como ácido y base
Amphoprotic molécula: es la molécula que puede donar y aceptar protones
Tendencias periódicas
La fuerza de ácido binario (H-X)
La más débil de la unión es, el más fuerte es el ácido
El X electronegatividad más, más polar del vínculo y el ácido más fuerte la
Cuanto más polar es el enlace HX, el ácido fuerte es.
Cuanto mayor sea el átomo es, el más fuerte es el ácido.
La Figura 1a. Tendencias binarios ácidos
La fuerza de oxoácido (H-O-Y)
Cuanto mayor es la electronegatividad de Y es, el más fuerte es el ácido.
(Cuanto más oxígeno en Y está, el más electronegavity es)
La Figura 1b. Tendencias oxoácido
Lewis Definición
Ácido: Cualquier ion o molécula que puede aceptar un par de electrones para formar un enlace covalente.
Base: Cualquier ion o molécula que puede donar un par de electrones para formar un enlace covelent.
MNEMÓNICO DISPOSITIVO:
Arrhenius vs iones,
Vs.Protons Brønsted
Lewis vs electrones pares (Shape)
Jespersen, Neil D. Química La naturaleza molecular de la materia. John Wiley & Sons. Inc. 2011.
(740 a 766). Imprimir
Definición rrhenius
Ácido: Cualquier cosa produce iones de hidrógeno (H +) y se disuelven en el agua
Base: Cualquier cosa que produce iones de hidróxido (OH-) y se disuelven en el agua
Nota: La disociación es diferente de la solubilidad, por ejemplo, hidróxido de calcio es una base fuerte, se disocian completamente pero ligeramente soluble.
Ácido: Cualquier cosa dona protones H + a los demás
Base: Cualquier cosa que acepta protones H + de los demás
Ácido y la fuerza Base
Más fuerte ácido Brønsted. Conjugado de la base débil
Más débil ácido Brønsted. Conjugado fuerte base de
Por reacción de equilibrio en ácido débil y base
Todas reacción ácido base favorecer ácido débil y base débil que significa que la reacción se desplazará hacia el lado más débil de ácido o base.
Terminología importante
Anfoterismo: especie de molécula o ion que puede actuar como ácido y base
Amphoprotic molécula: es la molécula que puede donar y aceptar protones
Tendencias periódicas
La fuerza de ácido binario (H-X)
La más débil de la unión es, el más fuerte es el ácido
El X electronegatividad más, más polar del vínculo y el ácido más fuerte la
Cuanto más polar es el enlace HX, el ácido fuerte es.
Cuanto mayor sea el átomo es, el más fuerte es el ácido.
La Figura 1a. Tendencias binarios ácidos
La fuerza de oxoácido (H-O-Y)
Cuanto mayor es la electronegatividad de Y es, el más fuerte es el ácido.
(Cuanto más oxígeno en Y está, el más electronegavity es)
La Figura 1b. Tendencias oxoácido
Lewis Definición
Ácido: Cualquier ion o molécula que puede aceptar un par de electrones para formar un enlace covalente.
Base: Cualquier ion o molécula que puede donar un par de electrones para formar un enlace covelent.
MNEMÓNICO DISPOSITIVO:
Arrhenius vs iones,
Vs.Protons Brønsted
Lewis vs electrones pares (Shape)
Jespersen, Neil D. Química La naturaleza molecular de la materia. John Wiley & Sons. Inc. 2011.
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